1、参比电极的误差：电池电动势法需要使用参比电极来测量电动势，参比电极的稳定性和准确性会影响测量结果的准确性。如果参比电极的响应不稳定或漂移，可能会导致测量结果的误差。氯化银溶度积的溶解度限制：在测定氯化银溶度积时，氯化银的溶解度限制了测量的灵敏度和可靠性。
2、在电池电动势测定氯化银溶度积和溶液pH值计算公式中，F是法拉第常数，其值为964833289（27） C/mol。法拉第常数是电化学中的一个重要常数，表示在电化学反应中，1摩尔电子所产生的电量。
3、缓冲溶液的基本概念。典型缓冲体系的配制和pH值计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。
4、这种方法是在标准溶液中滴加浓度更大的标准溶液或者滴加水来使E=0，还可以用几种不同浓度的标准溶液。测量浓差电池的电动势E，画E-lgCs曲线，将其外推至E=0的点，由这点求出相应的lgCx值。这种方法适宜于测定微量样品。3 恒电流滴定法 恒电流滴定法又被称做双电位滴定法。
5、． 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8． Nernst方程有关计算。原电池电动势的计算。pH值对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。9． 配合物的化学键理论。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。
具体数据处理方法为：根据测试数据绘制E-V曲线，然后做两条余与滴定曲线相切，并与横轴夹角为45度的直线A、B，再做垂直于横轴的直线，使夹在AB间的线段被曲线交点C平分，即C点就是拐点，即加入滴定剂的体积（V）。电位滴定终点的判定方法有绘制E-V曲线法、绘制△E/△V -V曲线法和二级微商法。
具体数据处理方法为：根据测试数据绘制E-V曲线，然后做两条余与滴定曲线相切，并与横轴夹角为45度的直线A、B，再做垂直于横轴的直线，使夹在AB间的线段被曲线交点C平分，即C点就是拐点，即加入滴定剂的体积（V）。电位滴定终点的判定方法有绘制E-V曲线法、绘制△E/△V-V曲线法和二级微商法。
绘E-V曲线法（测定电势和所用滴定液的体积）；绘（贝塔E/贝塔V）-V曲线法；二级微商法；格氏作图法。电位滴定方法 1 直接滴定法 由指示电极和参比电极组成电池直接进行滴定，由指示电极的电位确定终点。
电位滴定法是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在滴定过程中，被滴定的溶液中插入连接电位计的两支电极，一支为参比电极，另一支为指标电极。与直接电位法相比，电位滴定不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电位法。
1、上限时，两电极电势差值最大，超过此 pH ，两电极电势值不再增大 而为定值。
2、实验表明，任何物质在外磁场中都能够或多或少地被磁化，只是磁化的程度不同。根据物质在外磁场中表现出的特性，物质可分为五类：顺磁性物质，抗磁性物质，铁磁性物质，亚铁磁性物质，反磁性物质。磁性材料按磁化后去磁的难易可分为软磁性材料和硬磁性材料。
