EDTA是乙二胺四乙酸的简称，常用H4Y表示。是一种很好的氨羧络合剂，这个是不需要配制的，需要你去购买\x0d\x0a而EDTA标准溶液是需要配制的\x0d\x0a具体如下\x0d\x0a\x0d\x0a配制0.02mol？L-1EDTA标准溶液 \x0d\x0a在台秤上称取EDTA5～0g，溶解于500 mL水中。
碳酸钙标定称约0．01g（0．005＊0．02＊100）碳酸钙，用酸溶解，调好pH后滴定．浓度计算公式：c＝1000m／（100．09V）m是称的碳酸钙质量（g），V是消耗EDTA的体积（ml）。都是一比一的反应呀！因为EDTA只能和一个金属原子进行螯合。Mg＋EDTA＝＝＝Mg－EDTA Ca＋EDTA＝＝＝Ca－EDTA。
锌标准溶液的配制称取5g于850±50℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂ZnO于100mL小烧杯中，用少量水润湿，加入20mLHCl（20%）溶解后，定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
EDTA法测钙时，根据Ca2+的浓度高低来选择EDTA的浓度，可以使用0.01mol/L、0.02mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L等浓度的EDTA，Ca2+的浓度越高、选择的EDTA的浓度越高。EDTA与金属离子配位反应有普遍性，水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子都会与EDTA反应，所以EDTA标准溶液用间接法配制。
根据所用的EDTA标准溶液的体积和滴定量，计算出水样的总硬度。根据需要，可以按照硬度的不同类型（如CaCO3硬度、CaSO4硬度等）进行分别计算。需要注意的是，在配制和标定EDTA标准溶液以及测定水总硬度时，需要使用精确的计量仪器和试剂，并且要严格遵守实验操作规程。
1、标准液配制：取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。标准液的标定：取0.2gZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿。加入3mLHCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容。
2、EDTA标准溶液的配制：称取EDTA约16g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。EDTA标准溶液的标定：常用基准物Zn0、Zn粒、CaCo3等标定，用EBT或Xo作指示剂。
3、用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙，与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液；称取6gEDTA，配制400mL溶液 用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中，各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA，然后各加10mL NH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂。
4、配制：（一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替EDTA）0.05mol/LEDTA溶液的配制：称取EDTA约16g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。
Ind表示）在溶液中按下式电离：HInd═2H++HInd- 在pH≥12溶液中，HInd-与Ca+离子形成比较稳定的络离子，反应如下： HInd-+Ca+═CaInd-+H+ 纯蓝色，酒红色，所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA溶液滴定时。
edta标准滴定溶液的配制与标定如下：配制过程：EDTA标准滴定溶液的配制需要经过一系列的步骤。需要选择合适的EDTA纯品，并确保其质量符合标准。根据所需的浓度，称取适量的EDTA纯品，加入适量的溶剂进行溶解。在溶解过程中，需要注意温度、搅拌速度等因素，以保证溶解完全。
方法提要 本方法适用于乙二胺四乙酸二钠标准溶液的配制与标定 方法来源 本方法来源于gbt601-2002 edta标准溶液的浓度 c（edta ）=0.1mol/l（0.02n）试剂 氧化锌（基准）、铬黑t指示液（5g/l）操作步骤 1 配制 称取40g乙二胺四乙酸二钠，加热溶于1000ml水中，冷却，摇匀。
